Question

molaridad: M 
* 3.50 L de una solución, contiene 41.7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio). calcule la molaridad de esta solución.

* se dispone de dos frascos que contiene respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿ que volumen habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solucion 1.5 M. suponga que hay aditividad de soluciones.

* se desea preparar 500 ml de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M  a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/ML y su concentración   37.0 % p/p. calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.
 
quien me ayudaaaa es urgente!!!  

Answer 1

el primero se resuelve asi:

primero sacas las moles del compuesto 
   x= (41.7g de MgCl2 * 1 molde MgCl2)/95.20g de MgCl2
   X= 0.44 moles de MgCl2

y para sacar la molaridad solo aplicas la formula:

  M= N de moles/ litros de la solucion
  M=0.44 moles/3.50L
  M=0.13M

Para el tercero es asi:

Primero pasas el % de peso a peso a % peso a volumen
   %p.v= %p.p * d
   %p.v= 37 * 1.19
   %p.v=44.03g

de ahi tiene k sacar la molaridad asi:
    M= g/ peso molecular * litros de solucion
    M= 44.03/ (36.45*0.1)   tienes que sacar el peso molecular y transformar los 100 ml a L
    M=12.08 M

Para el volumen:

  Vc=(Vd * Cd)/Cc
  Vc=(500*0.1)/12.08
  Vc=4.14 ml de HCl