Question

¿MOLARIDAD?
1. Si hay 38,5 moles de sal en 65kg de disolución. Densidad de disolución 1,45g/ml.


2. Si hay 550 g de FeCl2 en 2500 ml de disolución. Densidad soluto 1,55g/ml.


4,65 x 10
iones de NaOH en 8750 ml de disolución. Densid, disolución 1,65g/ml.​

Answer 1

Respuesta:

. PROBLEMAS DISOLUCIONES 1.- Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato de cobre(II) y añadiendo después más agua hasta completar un volumen de un litro. Masas Atómicas: S=32; Cu=63,5; O=16 Solución: MCuSO4 = 159,5 g/mol gramosCuSO molCuSO molesCuSO 100 × 1 4 = 0,63 4 4 gramosCuSO 4 Molaridad = molesCuSO 4 = moles L = M 159,5 0,63 0,63 / 0,63 1 LitroDisolución 2.- Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL de disolución 0.1Molar. Masas Atómicas: P=31; O=16; H=1 Solución: MH3PO4 = 98 g/mol mLDisolución molesH PO gramosH PO gramosH PO 500 × 0,1 3 4 × 98 3 4 = 4,9 3 4 mLDisolución molesH PO 3 4 1000 1 3.- Se desean preparar 250 cm3 de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de ácido habrá de disolverse?. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 Solución: MH2SO4 = 98 g/mol mLDisolución molesH SO gramosH SO gramosH SO 250 × 3 2 4 × 98 2 4 = 73,5 2 4 mLDisolución molesH SO 2 4 1000 1

2. 4.- Calcular la cantidad de hidróxido de calcio que se halla disuelta en 200 cm3 de disolución 2.5 Molar. Masas Atómicas: Ca=40; O=16; H=1 Solución: MCa(OH)2 = 74 g/mol mLDisolución molesCa OH gramosCa OH gramosCa OH 200 × 2,5 ( ) 2 × 74 ( ) 2 = 37 ( ) 2 2 mLDisolución molesCa OH 1000 1 ( ) 5.- Se disuelven 2,5 g de ácido sulfúrico puro en agua hasta completar 125 mL . ¿Cuál es la molaridad de la disolución?. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 Solución: MH2SO4 = 98 g/mol gramosH SO molH SO molesH SO 2,5 × 1 2 4 = 0,0255 2 4 2 4 gramosH SO 2 4 Molaridad = molesH SO 2 4 = moles L = M 98 0,0255 0, 204 / 0, 204 0,125 LitrosDisolución 6.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio hay en 50 cm3 de disolución 0,6 M de la misma?. Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1 Solución: MNaOH = 40 g/mol mLDisolución molesNaOH gramosNaOH gramosNaOH 50 × 0,6 × 40 = 1, 2 mLDisolución molesNaOH 1000 1

3. 7.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6 H12 O6 , se precisa para preparar 100 cm3 de disolución 0,1M?. Masas Atómicas: C=12; O=16; H=1 Solución: MC6H12O6 = 180 g/mol mLDisolución molesC H O gramosC H O gramosC H O 100 × 0,1 6 12 6 × 180 6 12 6 = 1,8 6 12 6 mLDisolución molesC H O 6 12 6 1000 1 8.- ¿Que molaridad tiene una disolución de nitrato de sodio en la que hay 10 g de soluto en 100 cm3 de disolución?. Masas Atómicas: N=14; O=16; Na=23 Solución: MNaNO3 = 85 g/mol gramosNaNO molNaNO molesNaNO 10 × 1 3 = 0,118 3 3 gramosNaNO 3 Molaridad = molesNaNO 3 = moles L = M 85 0,118 1,18 / 1,18 0,100 LitrosDisolución 9.- Calcular la molalidad de una disolución que contiene 46 g de cloruro de hierro(III) en 50 g de agua. Masas Atómicas: Fe=55,85; Cl=35,5 Solución: MFeCl3 = 162,35 g/mol gramosFeCl molFeCl molesFeCl 46 × 1 3 = 0,283 3 3 gramosFeCl 3 Molalidad = molesFeCl = moles 3 = molal 2 162,35 0, 283 5,66 5,66 0,050 log Ki H O Kg

Explicación:

debes leerlo más a fondo y era super fácil solo era leerlo