Question

MOLARIDAD

1) Determina la concentración molar de 5000 ml de solución que contienen 0.5 Kg de H3PO4

2) Calcular los gramos de H2SO4 contenidos en 3.5 litros de solución, cuya concentración molar es de 1.2

3) Encuentra la concentración molar de una solución que se forma con 0.25 Kg de KClO4, si la solución final es de 25 000 mililitros.

4) Una solución se forma a partir de 1200 gr de CuSO4 determina la concentración de dicha solución, si el volumen que se alcanza es de 10 000 ml

5) Determinar los gramos necesarios para preparar 4.5 Litros de solución de solución de H2SO4,, si se desea tener una concentración molar de 1.3 moles por litro.

Answer 1

Respuesta:

1-

Lt= 5000ml=5Lt

masa=0.5kg=5gr

peso molecular=h=3x1=3, p=1x31=31, o=4x1=64 luego sumamos todos los pesos moleculares 64+31+3=98gr/mol des pues sacamos los moles y por ultimo la molaridad quedaria haci

n=50gr/98

n=0.0510

m=0.0510/5= 0.0102 molar

2-.

lt=3.5                              formulas

m=1.2 molar                    n=(1.2)(3.5lt) n=4.2mol

peso molecular               gr=(4.2)(98gr/mol)  gr=411.6 gramos de H2SO4

h=2x1=2

s=1x32=32

o=4x16=64

              98gr/mol

3.-

lt=25 000ml=25lt                        moles

masa=0.25kg=2.5gr                    n=2.5gr/138gr/mol  n=0.0181

peso molecular                            molaridad

k=1x39=39                                       m=0.0181/25lt   m=7.24 molar

cl=1x35=35

o=4x16=64

               138gr/mol

4.-

lt=10 000ml=25lt             moles

masa=1200gr                   n=1200gr/159gr/mol    n=7.547mol

´peso molecular                molaridad

cu=1x63=63                       m=7.547mol/10lt    m=0.7547

s=1x32=32

o=4x16=64

               159 gr/mol

5.-

lt=4.5lt                                  formulas

m=1.3 molar                        n=(1.3 molar)(4.5lt)  n=5.85mol

peso molecular           gr=(5.85mol)(98gr/mol)   gr=573.3gramos H2SO4

h=2x1=2

s=1x32=32

o=4x16=64

              98gr/mol

Explicación: