modelos y teorias atomicas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
respectivo a modelos atomicos tenemos:
EL MODELO ATOMICO DE DALTON (1808)
EL MODELO ATOMICO DE THOMSON (1906)
EL MODELO ATOMICO DE RUTHEFORD (1911)
EL MODELO ATOMICO DE BOHR (1913)
Y EL MODELO ATOMICO DE E. SCHRODINGER (1926)
terorias:
1.1- Teoría atómica de DALTON (1766 -1844)
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
1.2- Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940)
- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es conocido como "budín de pasas".
1.3- Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)
- La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
1.4- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) Corrigió los errores de Rutherford.
El físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente: - El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el nivel de energía (1 , 2 , 3, … )