Mi profesora no explicó este tema. Podrían ayudarme?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
d) Afinidad Electrónica: es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo. La Afinidad electrónica aumenta hacia la derecha en un mismo Periodo (→) debido a que al disminuir el Radio Atómico, el nuevo electrón estará más cerca del núcleo y por consiguiente será atraído con más fuerza y aumenta hacia arriba en un mismo Grupo o Columna de la Tabla Periódica (↓) debido a que el Radio Atómico será menor y el nuevo electrón será atraído con más fuerza.
Explicación:
a) Radio Atómico: representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa) y es posible determinar el tamaño del átomo.
En los grupos (↓), el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
En los periodos (→) disminuye al aumentar el número atómico, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
b) Energía de Ionización: cuando los electrones se mantienen en los átomos mediante su atracción al núcleo lo cual significa que para sacar un electrón al átomo se necesita energía, es necesaria para remover un electrón a un átomo en estado gaseoso.
Varía de la siguiente manera: En un grupo (↓) disminuye de arriba hacia abajo porque aumenta el tamaño del átomo y en los períodos aumenta (→), es decir, dentro de un mismo periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha.
c) Electronegatividad: es definida como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto y ésta va aumentando de izquierda a derecha a lo largo de los periodos (→), y de abajo a arriba dentro de cada grupo (↓).
d) Afinidad Electrónica: es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo. La Afinidad electrónica aumenta hacia la derecha en un mismo Periodo (→) debido a que al disminuir el Radio Atómico, el nuevo electrón estará más cerca del núcleo y por consiguiente será atraído con más fuerza y aumenta hacia arriba en un mismo Grupo o Columna de la Tabla Periódica (↓) debido a que el Radio Atómico será menor y el nuevo electrón será atraído con más fuerza.