Question

Mg3N2 + H2O ------ Mg(OH)2 + NH3, Demuestra la ley de Lavoisier, si sus masas son: (Mg = 24, O=16, H=1, N=14) *​

Answer 1

Dada una ecuación química, se realiza balanceo y se verifica que la ecuación cumple con la Ley de Lavoisier.

Ecuación química balanceada

Mg₃N₂  + 6 H₂O  → 3 Mg(OH)₂  +  2 NH₃

Cálculo de masa molar de los compuestos

Masas atómicas de los elementos:

Mg:  24 u

O :   16 u

H :  1 u

N :  14 u

Masa molar Mg₃N₂ = ( 3 × 24 ) + ( 2 × 14 ) = 100 g/mol

Masa molar H₂O = ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16 ) = 18 g/mol

Masa molar Mg(OH)₂ =  ( 1 × 24 ) + ( 2 × 16 )  +  ( 2 × 1 ) = 58 g/mol

Masa molar NH₃ = ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 ) = 17 g/mol

Verificación de cumplimiento de Ley de Lavoisier

Mg₃N₂  +  6 H₂O    →   3 Mg(OH)₂    +    2 NH₃

1 mol         6 mol            3 mol                 2 mol

100 g        6 (18) g        3 ( 58 ) g            2 (17 ) g

100 g         108 g            174 g                   34 g

_____208 g____   →   ______208 g_____

masa de reactivos    =    masa de productos

Se cumple la Ley de Lavoisier:

En una reacción química se cumple que la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos.

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