Question

Mg(s)+2HCl(ac)->MgCl2(ac)+H2(g) cual es el volumen en L del gas H2 producido a 24°C y 835mmhg a partir de la reaccion 1.20g de Mg

Answer 1

Respuesta:

V = 1.1109 Litros de H2

Explicación:

Mg(s) + 2HCl (ac) -> MgCl2 (ac) + H2 (g)

Cuál es el volumen en L del gas H2 producido a 24°C y 835 mmHg a partir de la reacción 1.20 g de Mg.

Mm Mg =  24 g/mol

1. calcular moles de hidrógeno

n H2 = 1.20 g Mg  x  1 mol Mg  x  1 mol H2

                                  24 g Mg      1 mol Mg

n H2 = 0.05 mol

2. calcular volumen aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

n = 0.05 moles de H2

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 24 ºC + 273.15 = 297.15 K

P = 835 mmHg / 760 = 1.098 atm

V = ¿?

Calcular volumen

V = n x R x T

           P

V = 0.05 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 297.15 K

                                   1.098 atm

V = 1.1109 Litros de H2