Question

Mezclas de acido clorhídrico?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Con car­buro de alu­minio

Al₄C₃ + 12H­Cl = 4Al­Cl₃ + 3CH₄↑

(El car­buro de alu­minio se dis­uelve cuan­do se tra­ta con un ex­ce­so de áci­do clorhí­dri­co)

Con ac­eta­to de alu­minio

(CH₃­COO)₃Al + 3HCl = Al­Cl₃ + 3CH₃­COOH

Con ni­truro de alu­minio

AlN + 4HCl = Al­Cl₃ + NH₄­Cl

(se uti­liza áci­do caliente con­cen­tra­do; la reac­ción ocurre lenta­mente)

Con sul­furo de alu­minio

Al₂S₃ + 6HCl = 2Al­Cl₃ + 3H₂S↑

** Con fos­furo de alu­minio**

AlP + 3HCl = Al­Cl₃ + PH₃↑

(La reac­ción pre­supone el tratamien­to del fos­furo con áci­do caliente con­cen­tra­do)

Con fos­fa­to de alu­minio

AlPO₄ + 3HCl = Al­Cl₃ + H₃PO₄

Con alana­to de litio (tetrahidruro de litio y alu­minio)

Li[AlH₄] + 4HCl = Al­Cl₃ + LiCl + 4H₂↑

(La reac­ción se ll­e­va a cabo a baja tem­per­atu­ra)

Con alu­mi­na­to de so­dio

NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + Al­Cl₃ + 2H₂O

Con tetrahidrox­oa­lu­mi­na­to de so­dio

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = Al­Cl₃ + NaCl + 4H₂O

Los sulfatos y ni­tratos de alu­minio no reac­cio­nan con áci­do clorhí­dri­co, ya que to­dos los com­puestos en la mez­cla son sol­ubles: no se for­ma pre­cip­i­ta­do ni sus­tan­cias poco sol­ubles, y no se lib­era gas. Haz clic aquí (artícu­lo en in­glés) para apren­der más so­bre el alu­minio y sus com­puestos.

Cómo reac­cio­nan las mez­clas de met­ales con áci­do clorhí­dri­co

Si tomas una mez­cla de var­ios met­ales (en in­glés) y los tratas con áci­do clorhí­dri­co, cada met­al reac­cionará por sep­a­ra­do. Por ejem­p­lo, si agre­gas HCl a una mez­cla de viru­tas de alu­minio y hi­er­ro, la reac­ción pro­ced­erá de la sigu­iente man­era:

Fe + 2HCl = Fe­Cl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl = 2Al­Cl₃ + 3H₂↑

Como el áci­do clorhí­dri­co dilu­i­do es un ox­i­dante dé­bil, el hi­er­ro solo se re­duce a un es­ta­do de ox­i­dación +2.

Casi to­das las reac­ciones de áci­do clorhí­dri­co y alu­minio (o sus com­puestos) dan como re­sul­ta­do la for­ma­ción de cloruro de alu­minio (Al­Cl₃). La sal se dis­uelve bien en di­s­ol­ventes orgáni­cos (ni­troben­ceno, di­cloroetano, ace­t­ona) y agua. En solu­ciones acu­osas, se puede ob­ser­var la hidróli­sis de Al­Cl₃, ya que esta sal está for­ma­da por el áci­do fuerte HCl y la base dé­bil Al(OH)₃.

Al­Cl₃ se usa como un catal­izador en la sín­te­sis orgáni­ca. Por ejem­p­lo, se uti­liza en la iso­mer­ización de para­fi­nas, el ini­cio de reac­ciones de alquilación, la acilación y la de­scom­posi­ción del aceite en frac­ciones. El hex­ahidra­to de cloruro de alu­minio Al­Cl₃ ・ 6H₂O se usa para tratar ma­te­ri­ales de madera, pu­rificar aguas resid­uales y fab­ricar an­ti­tran­spi­rantes.

La reac­ción del alu­minio con una solu­ción de áci­do clorhí­dri­co se puede usar como un méto­do de lab­o­ra­to­rio para obten­er hidrógeno (pero zinc metáli­co se usa con más fre­cuen­cia para es­tos fines).

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