Question

metanol + agua: ¿que tipo de fuerza intermolecular es?​

Answer 1

FUERZAS INTERMOLECULARES



En este apartado se incluyen los diversos tipos de interacciones que se establecen entre las moléculas. Estas fuerzas son mucho menos intensas que los enlaces covalentes que unen los átomos dentro de la propia molécula.

Por ejemplo, para romper la unión entre moléculas de agua hay que emplear aproximadamente 41 kJ/mol. Sin embargo, para romper el enlace O-H dentro de la molécula de agua son necesarios 930 kJ/mol

La existencia de fases condensadas (líquidos y sólidos) demuestra la existencia de este tipo de fuerzas



Las fuerzas intermoleculares se suelen clasificar en dos grandes grupos: Fuerzas de Van der Waals y Puentes de Hidrógeno.

Entre las Fuerzas de Van der Waals nos referiremos a los dos casos más importantes: Fuerzas entre dipolos inducidos (conocidas como Fuerzas de dispersión de London) y Fuerzas entre dipolos permanentes.

INDICE

- Qué es el enlace químico

- Teorías acerca del enlace químico

-Tipos de enlace

-Enlace Iónico

- Estudio energético de la formación del enlace iónico. Energía reticular

-Enlace Covalente

- Teoría de Lewis y MRPECV

-Teoría del enlace-valencia y Hibridación

- Energía de disociación de enlace

- Polaridad molecular

- Fuerzas intermoleculares

- Enlace Metálico




FUERZAS ENTRE DIPOLOS INSTANTÁNEOS (DISPERSIÓN DE LONDON)



La nube electrónica de la molécula no permanece estática. Por el contrario, se desplaza continuamente, creando zonas de alta y baja densidad electrónica en distintos lugares de la molécula. Este fenómeno crea dipolos instantáneos en las moléculas. Como consecuencia, se produce una atracción neta entre ellas.

Este tipo de fuerza está presente entre todas las moléculas, independientemente de su polaridad.También explican la atracción entre los átomos de los gases nobles.



FUERZAS ENTRE DIPOLOS PERMANENTES



Es el tipo de fuerza que se establece entre moléculas polares. La zona de alta densidad electrónica de una molécula atrae la zona de baja densidad electrónica de otra. Es el caso, por ejemplo, del cloruro de hidrógeno HCl.



La intensidad de las Fuerzas de Van der Waals depende de tres factores:

1.- Tamaño. Cuanto mayor sea el tamaño de las moléculas más intensas serán las FVW. La razón está en la polarizabilidad, es decir, en la facilidad para que los electrones de la nube que rodea la molécula se desplacen y creen dipolos.Cuanto más polarizable sea la molécula, más intensa es la fuerza que se establece, por ello, a temperatura ambiente F2 y Cl2 son gases, Br2 es líquido y I2 es sólido.



Además, cuanto mayor sea el tamaño de la molécula más superficie de contacto existirá entre ellas y, en consecuencia, mayor intensidad en las FVW. Por ejemplo, la temperatura de ebullición de los alcanos a la presión de 1 atm aumenta con la masa molar





2.- Forma. Las moléculas lineales tienen más superficie de contacto entre ellas que las moléculas esféricas que, teóricamente, sólo contactan en un solo punto. Cuanto mayor sea la superficie de contacto más intensa será la FVW.



Las moléculas de n-pentano tienen más superficie de contacto entre ellas que las de 2,2-dimetilpropano. Este hecho afecta la temperatura de ebullición de ambas sustancias que, siendo similares en tamaño (72 g/mol), una hierve a 36,1 ºC y la otra a 9,5 ºC.

3.- Polaridad. Cuanto mayor sea la polaridad de la molécula más separación de cargas existirá en ella y, por tanto, más intensas serán las FVW. Por ejemplo, etileno y formaldehido tienen tamaños (28 g/mol y 30 g/mol) y formas (ambas son moléculas planas) similares, sin embargo, sus puntos de ebullición son muy diferentes: -104 ºC y -21 ºC, respectivamente. Este hecho es consecuencia de la polaridad de ambas moléculas: la de etileno es apolar, la de formaldehido 2,33 D. Las moléculas de formaldehido se atraen con más fuerza que las de etileno.





PUENTES DE HIDRÓGENO



Este es un caso extremo de las fuerzas entre moléculas polares Se produce cuando las moléculas contienen enlaces F-H, O-H o N-H. En estos casos, debido a la elevada electronegatividad del F, O, N y el pequeño tamaño del átomo de H se produce una fuerte atracción entre el H (muy polarizado) de una molécula y un par de electrones no compartido del heteroátomo de otra molécula.