Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 42,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula la fórmula empirica
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13
1. calcular % de Oxígeno
% O = 100 % - 42.37 % - 10.59 % = 47.04 %
2. calcular moles n= m/Mm
C: 42.37 g / 12 g/mol = 3.5308 mol
H. 10.59 g/ 1 g/mol = 10.59 mol
O: 47.04 g/ 16 g/mol = 2.94 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.5308 mol /2.94 mol = 1.201
H: 10.59 mol / 2.94 mol = 3.602
O:2.94 mol / 2.94 mol = 1
4. multiplicar por 8 ya que en los resultados hay decimales
C: 1.201 x 8 = 10
H: 3.602 x 8 = 29
O: 1 x 8 = 8
5. FE: C10H29O8
% O = 100 % - 42.37 % - 10.59 % = 47.04 %
2. calcular moles n= m/Mm
C: 42.37 g / 12 g/mol = 3.5308 mol
H. 10.59 g/ 1 g/mol = 10.59 mol
O: 47.04 g/ 16 g/mol = 2.94 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.5308 mol /2.94 mol = 1.201
H: 10.59 mol / 2.94 mol = 3.602
O:2.94 mol / 2.94 mol = 1
4. multiplicar por 8 ya que en los resultados hay decimales
C: 1.201 x 8 = 10
H: 3.602 x 8 = 29
O: 1 x 8 = 8
5. FE: C10H29O8
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