Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43,37% de carbono y 10,59% de hidrógeno. El resto se supone que era oxígeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?
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10
O: 100 % - 43.37 % - 10.59 % = 46.04 % O
C: 43.37 g/ 12 g/mol = 3.614 mol
H: 10.59g / 1 g/mol = 10.59 mol
O: 46.04 g/ 16 g/mol = 2.878 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 3.614 mol / 2.878 mol = 1.255 X 8 = 10
H: 10.59 mol / 2.878 mol = 3.679 X 8 = 29
O: 2.878 mol / 2.878 mol = 1 X 8 = 8
se multiplica po 8 ya que los numeros no son enteros
FE: C10H29O8
C: 43.37 g/ 12 g/mol = 3.614 mol
H: 10.59g / 1 g/mol = 10.59 mol
O: 46.04 g/ 16 g/mol = 2.878 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 3.614 mol / 2.878 mol = 1.255 X 8 = 10
H: 10.59 mol / 2.878 mol = 3.679 X 8 = 29
O: 2.878 mol / 2.878 mol = 1 X 8 = 8
se multiplica po 8 ya que los numeros no son enteros
FE: C10H29O8
lizeth3012:
Gracias !
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