Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43,37% de carbono y 10,59% de hidrógeno. El resto se supone que era oxígeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Respuestas a la pregunta
La fórmula empírica del compuesto es : CH4O
La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos:
C = 43.37 %
H = 10.59%
O = 100% - 43.37 % - 10.59% = 46.04%
Fórmula empírica =?
Paso1 : Calculo del número de moles de cada elemento :
C = 43.37 g C /12 g/mol = 3.614 moles C
H = 10.59 gH/ 1 g/mol = 10.59 moles H
O = 46.04 g O / 16 g/mol = 2.877 moles O
Paso 2 : Ahora, se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos :
C = 3.614 moles C/ 2.877 moles = 1.25 ≈ 1
H = 10.59 moles H / 2.877 moles = 3.68 ≈ 4
O = 2.877 moles O/2.877 moles = 1
Paso3 : La fórmula empírica es :
CH4O
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/10955392
Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico, se pide calcular fórmula empírica del compuesto. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : C₁₀H₂₉O₈
Masa atómica de C = 12 u
Masa atómica de H = 1 u
Masa atómica de O = 16 u
moles dividiendo /valor menor
C : 43,37 % 43,37 / 12 = 3,6141 3,6141 / 2,8775 = 1,256 × 8 = 10
H : 10,59 % 10,59 / 1 = 10,59 10,59 / 2,8775 = 3,68 × 8 = 29
O : 46,04 % 46,04 / 16 = 2,8775 2,8775 / 2,8775 = 1 × 8 = 8
Se multiplica cada uno de los decimales obtenidos por un mismo número hasta que se obtengan números enteros. El número con el cual se obtiene este resultado es 8.
La fórmula empírica es: C₁₀H₂₉O₈
Ejercicios sobre Cálculo de Formula Empírica y Molecular en:
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