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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 190 litros a0.74 atm de presión y 15°C de temperatura. Determinada:
El volumen a 1 atm de presión y 35°C de tamperatura
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Se define los estados:
1. Datos
V1 = 90L
P1= 0.74 atm
T1 = 15°C = 15 +273 = 288K grados absolutos Kelvin
2. Estado
V2 = ?
P2 = 1 atm
T2 = 35°C = 35 +273 = 308 K
Solucion:
Se aplica ec general de los gases ideales. Esta ecuacion debe tener la tempetaturas en grados Kelvin. Se expresa asi:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Despejando V2 tenemos
V2 = (P1/P2).(T2/T1).V1 sustituyendo valores
V2 = (0.74atm/1atm) .(308K/288K).190L
V2 = 150,36389 L
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