Question

Me pueden explicar cómo se resolvería este ejercicio?
Determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular del compuesto cuya composición centesimal y masa molecular es:
C = 65,45 % O = 29,09 % H = 5,45 % y MM = 110 g/mol.
Calcular cuántos moles de CO2 se obtendrá por combustión de 165 g del compuesto.

Answer 1

DATOS :
  Formula mínima =?
  Formula molecular=?
  composición centesimal :
   C = 65.45%
   O= 29.09 % 
   H= 5.45% 
  MM = 110 g/mol
   moles de CO2 = ?
    165 g compuesto.

   SOLUCIÓN :
    Para encontrar la formula mínima ( empírica ) y molecular
   del compuesto se procede de la siguiente manera :

       C= 65.45 / 12 = 5.45
       O= 29.09/ 16 = 1.81 
       H=  5.45/ 1= 5.45 

       C= 5.45/1.81 = 3.01 ≈3
       O= 1.81 /1.81= 1
       H = 5.45 / 1.81 = 3.01 ≈3

      Formula mínima:
        C₃OH₃

     Formula molecular:
        Masa molecular de C₃OH₃ = 12g*3+ 16g *1 + 1g * 3 = 55 g/mol

        n = MM dado/MM formula mínima 
        n= 110 g/mol/ 55 g/mol= 2 

      Formula molecular = 2* ( C₃OH₃) = C₆O₂H₆

      ecuación de combustión :

       2C₆O₂H₆ +13 O₂  → 12CO₂ + 6H₂O 
        220g                         528 g 
      
        165 g C₆O₂H₆  * 528 g CO₂/ 220 g C₆O₂H₆ = 396 gCO₂
         396 gCO₂* 1 molCO₂/ 44 g CO₂= 9 mol CO₂