Question

Me pueden explicar como lo resuelvo, GRacias de antemano.

El ácido muriático, conocido comúnmente al ácido clorhídrico concentrado, se disuelve en agua hasta conseguir 2 Litros diluidos a una concentración de 0.2 N. Esta solución se hace reaccionar con 0.25 gramos de magnesio metálico, produciendo Hidrogeno gaseoso, según la siguiente reacción: Mg(s ) + 2HCl(ac)  MgCl2 (ac) + H2(g) Determinar cuántos moles quedan en exceso:

respuesta: 1.01 moles de Mg

Answer 1

En primer lugar vamos a convertir en mol la masa de magnesio que se hace reaccionar:

$0,25 g\ Mg\cdot \frac{1\ mol}{24,3\ g} = 1,03\cdot 10^{-2}\ mol\ Mg$

Ahora vemos cuántos moles de HCl hay contenidos en la disolución:

$2\ L\ D\cdot \frac{0,2\ mol\ HCl}{1\ L\ D} = 0,4\ mol\ HCl$

Atendiendo a la estequiometría de la reacción, cada mol de Mg reacciona con dos mol de HCl:

$1,03\cdot 10^{-2}\ mol\ Mg\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ Mg} = 2,06\cdot 10^{-2}\ mol\ HCl$

Queda claro que sobrará HCl después de hacer la reacción. Para saber cuántos moles quedan sin reaccionar basta con hacer la diferencia:

$(0,4 - 2,06\cdot 10^{-2})\ mol\ HCl = \bf 3,79\cdot 10^{-1}\ mol\ HCl$

La respuesta que dices no es correcta con el enunciado que has puesto al ejercicio. El reactivo limitante es el magnesio, por lo que no puede sobrar nada de él.