Me pueden ayudar URGENTE con esto.
Gracias
De acuerdo a la siguiente ecuacion CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF determine:
el rendimiento en porcentaje de la reaciion cuando se optiene 21,2gr de CaSO4 y reaccionan 3,6 mol de CaF2 con 9,8gr de H2SO4.
CON PROCEDIMIENTO POR FAVOR.
Respuestas a la pregunta
Es un problema de estequiometria.
Pasamos los dos datos a la misma unidad da igual gramos o moles ,yo voy a pasar a moles los gramos de CaSO4:
Como moles =masa /masa molecular=21,2/1360= 0,156 moles Reaccionan con 3,6 moles de CaF2 Y 9,8 gr DE H2SO4
9,8grs /98= 0'1 moles de sulfurico
Hacemos una proporcion en la reaccion para ver cual es el rewactivo limitante y el que esta en exceso cuanto acido sulfurico tedria que reaccionar en teoria con los 3,6 moles de fluoruro calcico o viceversa
1mol de fuoruro----------------- 1mol de sulfurico
x moles de CaF2---------------- 0'1 moles
x=0'1 moles de fluoruro calcico. como tenemos 3,6 moles de CaF2 y solo necesitamos 0'1 moles evidentemente sobran: 3,6-0,1=3,5 moles de fluoruro sobran , por lo tanto el limitante es el acido sulfurico. Van a reaccionar 0,1 moles de CaF2 con 0,1 moles de H2SO4. Hacemos otra proporcion para ver en teoria la cantidad de sulfato calcico que se tendria que producir: 1mol H2SO4-----------1 mol CaSO4
0,1------------------------x X=0'1 moles de CaSO4 que multiplicado por la masa molecular dan 0,1x136=13,6 gramos de sulfato.
Tienes que tener algun error en el enunciado porque no se pueden producir 21,2 gramos el maximo son 13,6 . seria mas de un 100% el rendimient0