Question

¿Me pueden ayudar? Para la reacción de reducción de 1 mol de óxido cúprico con amoníaco, la energía libre ΔGºr= -620,2 kJ : 3CuO(s)+2NH3(ac)→3 Cu(s)+3H20(l)+N2(g)
Calcule la entalpía estandar sabiendo que ΔS⁰=0,1505 kj y T=298K.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Datos

ΔGºr= -620,2 KJ

ΔSº=0,1505KJ

T=298K

Por la fórmula de la energía libre de Gibbs:

ΔGºr=ΔHºr-TΔSº

Sustituimos los datos en la fórmula y despejamos:

-620,2=ΔHºr-298×0,1505

ΔHºr= -620,2+44,849= -575,51KJ