Question

Me pueden ayudar
LA reacción A. Se requiere calentamiento continuo para la descomposicion y hay desprendimiento de luz y calor, mientra que en la reacción B., una vez iniciada la reacción, el calor producido la mantiene sin necesidad de calentar en forma permanente
A. 2HgO__2Hg+O2+calor
B. I2+H2!+ calor___2HI
Se pueden afirmar que el cambio de energia ocurrido es
A. En la reacción B se liberal energia
B. En la reacción A Y B se liberal energia
C. En las reacción A y B se absorve energia
D. En las reacción A second liberal energia y en B se absorbe energia

Answer 1

Para las reacciones mencionadas se puede afirmar que:

c. En la reacción A y B se absorbe energía.

     

Explicación:

Según el cambio de energía, las reacciones químicas se pueden clasificar en exotérmicas y endotérmicas.

En las reacciones endotérmicas se debe suministrar calor para que la reacción se lleve a cabo, por lo tanto hay una absorción de energía durante todo el proceso:

D + E + calor  ⇒ G + H

En las reacciones exotérmicas se produce un desprendimiento de energía en forma de calor:

A + B ⇒ C + calor    

En este tipo de reacciones como el nivel de energía de los reactivos es mayor que el de los productos, una vez que se suministre energía para iniciar la reacción, está continuará liberando energía.

En este caso tanto la reacción A como la B son endotérmicas, es decir, en ambas reacciones se absorbe enrgía.

Reacción A:

2HgO + calor ⇒ 2Hg(s) + O₂(g)

Reacción B:

I₂ + H₂ + calor  ⇒ 2HI