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3 ejercicios resueltos de redox paso a paso porfaa es para hoy
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
El número de oxidación total (sumado todos sus elementos) de un compuesto es cero.
El número de oxidación de un elemento solo (no combinado) es cero.
El numero de oxidación del oxigeno es -2. Salvo en los peróxidos donde usa el -1
El numero de oxidación del hidrogeno es +1 salvo cuando esta combinado con un metal, allí es -1.
Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1 y el de los alcalinotérreos (grupo 2) es +2.
El número de oxidación de los halógenos como el cloro, bromo e Iodo en los hidrácidos y en las sales no oxigenadas es -1. Ej: NaCl (Cloruro de Sodio), Li I (Yoduro de Litio).
Con estas reglas podemos hallar los números de oxidación de un elemento dentro de un compuesto y así determinar si hubo reducción u oxidación. Algunos ejemplos:
SO4 H2 + Fe —— > SO4 Fe + H2
Aquí podemos ver que el hierro el estar solo tiene como número de oxidación al 0. Después en el compuesto sulfato ferroso obviamente que ha cambiado su número y lo podemos determinar de la siguiente manera.
Antes debemos saber el número de oxidación del azufre. En el ácido sulfúrico el azufre esta combinado con el oxigeno y el hidrogeno. Aplicando las reglas podemos saber el número del azufre, planteando una ecuación.
S + 4.(-2) + 2.(+1) = 0
Los números entre paréntesis corresponden a los números de oxidación del oxigeno y el hidrogeno respectivamente. Los valores 4 y 2 corresponden a las cantidades de los átomos de oxigeno e hidrogeno en ese mismo orden. S corresponde al azufre que también lo podemos poner como una X ya que es la incógnita.
Resolviendo la ecuación nos dará:
S + (-8) + 2 = 0
S – 8 + 2 = 0
S – 6 = 0
S = + 6
De esta forma hallamos el número de oxidación del azufre. Ahora si procederemos para hallar el del hierro de la misma manera.
+6 + 4.(-2) + Fe = 0
+6 – 8 + Fe = 0
-2 + Fe = 0