Me pueden ayudar en esta pregunta?
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Se puede obtener por electrólisis del agua. Por destilación fraccionada del aire liquido.el proceso de utilizar electricidad para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno.
Explicación:
espero te sirva
Respuesta:
las separas, para luego hallar lo que quieres
Explicación:
En ningún caso la descomposición del agua oxigenada líquida es explosiva, aunque puede ser
muy rápida si se mezcla con un catalizador adecuado y sólo puede ser peligrosa si se realiza en
un recipiente cerrado o con dispositivos de ventilación insuficiente. En cambio, los vapores de
peróxido de hidrógeno pueden descomponerse explosivamente. A la presión de una
atmósfera, la mezcla de una disolución de agua oxigenada de más de 26% en volumen con
vapor de agua es explosiva por contacto con superficies calientes o dotadas de actividad
catalítica. También son peligrosos, en cuanto a explosión, los vapores emitidos por
disoluciones de peróxido de hidrógeno de riquezas superiores al 84% en peso a la temperatura
de 150 ºC (Abelló 1954).
El resto de productos que se utilizan en estas experiencias no son especialmente peligrosos,
salvo que se ingieran o entren en contacto directo con los ojos. No obstante, cabe destacar
algunos de ellos por su mayor peligrosidad o toxicidad:
- El hidróxido de sodio puede causar quemaduras graves en la piel y es peligroso para los ojos.
- El óxido de manganeso (IV) es nocivo por inhalación, por ingestión y en contacto con la
piel. Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias
- El permanganato de potasio es nocivo por ingestión y puede originar fuego en contacto con
materias combustibles (Panreac Química 2005).
El agua oxigenada y la reacción de su descomposición
La molécula del agua oxigenada es polar y está formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 de
oxígeno, pero tiene propiedades diferentes a la del agua, de hecho es un potente agente
oxidante.
Es relativamente estable a temperatura ambiente, pero se descompone con facilidad en
oxígeno y agua por calentamiento y por exposición a la luz solar, por lo que debe conservarse
en envases opacos. Además, numerosas sustancias actúan como catalizadores de su
descomposición, entre otras: metales de transición, álcalis, y óxidos metálicos.
−1 −2 0
H2O2 (ac) → H2O (l) + ½ O2 (g) , ΔH0
=−196,4 kJ .