Question

me pueden ayudar con este tarea porfis

Answer 1

11.

B. GRUPO: IIA – PERIODO: 3

C. FRANCIO   Z = 87

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s²  4p⁶  4d¹⁰  4f¹⁴  5s²  5p⁶  5d¹⁰  6s²  6p⁶  7s¹

d. Ytrio  Z = 39

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s²  4p⁶  4d¹  5s²  

e. oxigeno  Z = 8

1s²  2s²  2p⁴

12.

Hidrogeno  (H):  1s¹

Litio (Li): 1s²  1s¹

Sodio (Na): 1s²   2s²  2p⁶  3s¹

Potasio (K):  1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹

Rubidio (Rb):  1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s²  4p⁶  4d¹  5s²

Cesio (Cs):

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s²  4p⁶  4d¹⁰  5s²  5p⁶  6s¹

Francio (Fr):1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s²  4p⁶  4d¹⁰  4f¹⁴  5s²  5p⁶  5d¹⁰  6s²  6p⁶  7s¹
 
a. presentan en comun todos los elementos tienen como valencia +1, son metales  alcalinos, a excepcion del hidrógeno que esta en la familia IA pero es un gas.

C.

Propiedades físicas de los metales alcalinos

Los metales alcalinos color blanco plata, y blandos como para cortarse con un cuchillo.

Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

Los metales alcalinos son de baja densidad.

Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.

Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.

Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro

Propiedades químicas de los metales alcalinos

Tienen gran tendencia a perder el único electrón de valencia. Por eso son muy reactivos y nunca se encuentran libres en la naturaleza.

Reaccionan violentamente con el agua (se forman hidróxidos), liberando hidrógeno que puede inflamarse. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia. Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo. Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.