Química, pregunta formulada por unknow1707, hace 1 año

me podrian explicar lo mejor posible los enlaces quimicos (enlce cordinado,covalente polar,covalente apolar,enlaces metalicos,covalente,ionico)

Respuestas a la pregunta

Contestado por moracontreras

enlaces significado
enlaces los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas del hace el enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de 2 o mas grupos y hace funcionamiento como unidad

Existen dos categorías de enlaces primarios (con mayor fuerza )y secundarias (poca fuerza) también se denominan intermoleculares

moracontreras: es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro pueda poder verlos y cómo se ha dicho anteriormente este tipo de enlaces se puede producir entre un no metal y un metal por ejemplo Na y Cl ( sodio (metal ) cloro(no metal ))

moracontreras: enlace ionico= metal + metal

moracontreras: enlace covalente= no metal+ no metal

moracontreras: enlace metalico = metal +metal

moracontreras: enlaces covalentes polares y no polares

moracontreras: existen dos tipos de enlaces covalentes polares y los no polares en enlace polar se forma cuando dos electrones donde se Igualmente compartidos entre dos átomos

moracontreras: en un enlace polar los electrones que se enlazan pasarán por mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones

moracontreras: los enlaces no polares tienen una igual atracción hacia los electrones los electrones que se enlazan son Igualmente compartidos por los dos átomos y se forma un enlace covalente no polar

moracontreras: siempre que dos átomos del mismo elemento se enlaza se forma un enlace no polar

moracontreras: espero que te sirva esto no lo saque de internet lo9 saque de mi cuaderno estoy en septimo

Contestado por korilakuma

Enlace químicoLa teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico. Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el nombre de electrones de valencia.
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo los electrones de la última capa del átomo.
Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: , lo que indica que tiene sólo un electrón. La estructura de Lewis para C, el cual tiene un z=6, y, por tanto, cuatro electrones en su última capa, es: Ejercicio: Establece la estructura de Lewis para los elementos: Li, B, O y N.
La reactividad de un elemento depende, en términos generales, de cuántos electrones tenga para completar su configuración electrónica, o sea para alcanzar la configuración de cualquier gas noble, es decir con todos los orbitales completos. De acuerdo a ello, y para simplificar la cuenta de electrones, cualquier átomo que tenga orbitales p incompletos debe cumplir con la regla del octeto, es decir ocho electrones en su último nivel. Para el H y He se cump