Me podrían explicar como se resuelve el siguiente ejercicio?
Se dispone de una solución de HNO3 0.7 M. Exprese la concentración de ésta solución en %p/V. (PM=63 g/mol)
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1
◆ Molaridad = mol Sto ÷ L Sol
0.7M = 0.7mol ÷ 1L
masa: 0.7mol × 63g/mol = 44.1g
◆ %p/v = (gSto ÷ mLSol) × 100
[HNO3] = (44.1g ÷ 1000mL) × 100
》4.41%p/v
0.7M = 0.7mol ÷ 1L
masa: 0.7mol × 63g/mol = 44.1g
◆ %p/v = (gSto ÷ mLSol) × 100
[HNO3] = (44.1g ÷ 1000mL) × 100
》4.41%p/v
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