me podrian explicar como se hace los numeros cuanticos con casos como el oro?
poooooor favooooooor
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Para poder sacar los números cuánticos, debemos saber cuántos electrones caben en cada capa de orbitales, teniendo en cuenta que en un orbital caben 2 electrones.
Capa s. Tiene un solo orbital, por lo que caben 2 electrones.
capa s
Capa p. Tiene 3 orbitales, de manera que caben 6 electrones.
capa p
Capa d. Tiene 5 orbitales, por lo que caben 10 electrones.
capa d
Capa f. Tiene 7 orbitales, es decir, caben 14 electrones.
capa f
Ahora que entiendes que en cada orbital caben 2 electrones, debes conocer la regla de Hund. Esta regla dice que al llenar orbitales del mismo subnivel o capa, por ejemplo, la capa p, los electrones van llenando el orbital en un sentido (el positivo) y luego en el otro (el negativo). ¿Quieres verlo con un ejemplo?
Si tenemos 2p4, es decir, el orbital 2p con 4 electrones, no se llenará así:
ejemplos numeros cuanticos 1
Se llenará así:
ejemplos numeros cuanticos 2
¿Lo vas entendiendo? ¡Genial!, veamos cómo calcular los números:
Número cuántico n. Este número coincide con el número del último nivel de la configuración electrónica. Por ejemplo, si la configuración electrónica termina en 4s2, el número cuántico principal será 4.
Número cuántico l. Este número depende de la última capa que se ha llenado.
Capa s -> l = 0
Capa p -> l = 1
Capa d -> l = 2
Capa f -> l = 3
Número cuántico m. El número m puede ser cualquier valor entre -l hasta +l, por lo que dependerá del subnivel en el que esté el electrón diferencial, es decir, de si es s, p, d o f. Como calcular este número es un poco más complicado, vamos a verlo con un par de dibujos:
Capa s -> Como hemos visto, la l vale 0, así que la m solo puede valer 0.
Capa p -> La l vale 1, por lo que la m puede ser -1, 0 o 1.
ejemplos numeros cuanticos 3
Capa d -> La l es 2, así que la m podrá ser -2, -1, 0, 1 y 2.
ejemplos numeros cuanticos 4
Capa f -> La l vale 3, por lo que m puede ser -3, -2, -1, 0, 1, 2 y 3.
ejemplos numeros cuanticos 5
Ya sabes cómo se llenan los orbitales, así que el número cuántico m tendrá el valor del hueco donde quede el último electrón dibujado. ¿Te acuerdas de este ejemplo de antes?:
ejemplos numeros cuanticos 6
En este caso, la m será -1, ya que en la capa p (3 orbitales), si hay 4 electrones, el último en llenarse sería el negativo del primer orbital.
Número cuántico s. El número cuántico s solo puede valer ½ y -½. Si el último electrón dibujado es positivo, es decir, la flecha está hacia arriba, la s valdrá ½. En cambio, si el último electrón que ha llenado el orbital es negativo, es decir, con la flecha hacia abajo, la s será -½.
Oro
El oro es uno de los elementos químicos más abundantes en la corteza terrestre. Está situado en el período 6 y tiene una masa atómica de 196.966569 u.m.a.
Aparece como un metal de transición liso, que tiene una apariencia amarilla brillante y que es maleable, pesado y dúctil al mismo tiempo.
Su número atómico es 79 y suele estar en estado puro en la corteza terrestre, en forma de depósitos aluviales y en forma de pepitas. Fue descubierto por James W. Marshall en el Medio Oriente.
La configuración electrónica Gold es 1s2 2s2 2s2 2s2 2s2 3s2 3s2 3s2 3s2 4s2 3d10 4p6 5S2 4f14 4d10 6S2 5P6 5D9
La suma de estos subíndices da un total de 79, que es la cantidad total de electrones que tiene el oro, que es la misma que su número atómico.
Según la configuración, los electrones se distribuyeron de la siguiente manera:
2 electrones en órbita 1s.
2 en órbita 2s.
6 electrones en órbita 2s.
2 en los 3.
6 en órbita 3p.
2 electrones en órbita 4s.
10 en 3d.
6 electrones en 4p.
2 electrones en los 5s.
10 electrones en 4d.
6 en los 5p.
2 en los 6.
17 electrones en órbita 4f.
9 electrones en órbita 5d
Una manera de lograr esta configuración electrónica del oro de una manera mucho más simplificada es tomar el gas noble a su lado, en este caso el xenón, que está representado por las letras Xe.
Como este gas noble tiene la misma órbita que el elemento inicial órbita el oro, entonces el llamado símbolo atómico en las gradas,[Xe], esto indica que el oro tiene la misma configuración que tiene de xenón con otras órbitas donde termina la distribución de los 79 electrones de oro y que no poseen el xenón, porque será escrito de la siguiente manera:
4f14 5d10 6s1