me podrían decir 10 reacciones de redox que ocurran en la vida cotidiana
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Respuesta:
¿Qué son las reacciones redox?
En química, se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.
Ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los reactivos. El reactivo que cede electrones experimenta oxidación y el que los recibe, reducción.
El estado de oxidación indica la cantidad de electrones que un átomo de un elemento químico cede o acepta cuando forma parte de una reacción química. Se puede interpretar también como la supuesta carga eléctrica que tendría determinado átomo si todos sus enlaces con otros átomos fuesen completamente iónicos. También se denomina número de oxidación o valencia.
El número de oxidación de los elementos o moléculas neutras es cero. Por ejemplo: metales sólidos (Fe, Cu, Zn…), moléculas (O2, N2, F2).
Los iones compuestos por un solo átomo tienen su número de oxidación igual a su carga. Por ejemplo: Na+, Li+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Cl–.
El flúor siempre tiene estado de oxidación -1 porque es el elemento más electronegativo que existe (F–).
El hidrógeno siempre tiene número de oxidación +1 (H+), con excepción de los hidruros metálicos (hidruro de potasio, KH), donde tiene número de oxidación -1 (H–).
El oxígeno tiene número de oxidación -2, salvo algunas excepciones:
Cuando forma compuestos con flúor tiene número de oxidación 2+. Por ejemplo: difluoruro de oxígeno (OF2).
Cuando forma peróxidos tiene número de oxidación -1 (O22-). Por ejemplo: peróxido de hidrógeno (H2O2), peróxido de sodio (Na2O2).
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que constituyen un ión poliatómico es igual a la carga del ión. Por ejemplo: el anión sulfato (SO42-) tiene número de oxidación -2, el cual es igual a la suma de los números de oxidación del azufre y del oxígeno, cada uno multiplicado por la cantidad de cada átomo en el compuesto, en este caso, tiene un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.
Un agente reductor. Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación. De esta forma, aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones.
Algunos elementos químicos pueden oxidarse y reducirse a la vez. A estos elementos se les llaman anfolitos y el proceso en el cual sucede esto se denomina anfolización.
Por ejemplo:
Semireacción de reducción. Reducción del cobre al captar dos electrones. Disminuye su estado de oxidación.
reacción redox
Semireacción de oxidación. Oxidación del hierro al perder dos electrones. Aumenta su estado de oxidación.
reacción redox
Reacción global:
reacción redox
Tipos de reacciones redox
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Las reacciones de combustión (reacciones redox) liberan energía que puede crear movimiento.
Combustión. Las combustiones son reacciones químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz. Estas reacciones son oxidaciones rápidas que desprenden mucha energía. La energía liberada puede ser utilizada de forma controlada para generar movimiento en los motores de los autos. En estas reacciones participa un elemento llamado comburente (que se reduce y oxida al combustible) y un elemento combustible (que se oxida y reduce al comburente). Algunos ejemplos de combustibles son la gasolina y el gas que usamos en nuestras cocinas, mientras que el comburente más conocido es el oxígeno gaseoso (O2).
Oxidación de metales. Son reacciones más lentas que las combustiones. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos, por acción del oxígeno sobre ellos. Es un fenómeno mundialmente conocido y cotidiano, especialmente en las poblaciones costeras, donde las sales del ambiente aceleran (catalizan) la reacción. Es por eso que un automóvil, luego de llevarnos a la playa, debe ser limpiado de todo rastro de agua salada.
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La descomposición del peróxido de hidrógeno. Es una reacción de dismutación en la que el peróxido de hidrógeno se descompone en sus elementos constitutivos, agua y oxígeno. En esta reacción el oxígeno se reduce disminuyendo su número de oxidación desde -1 (H2O2) hasta -2 (H2O), y se oxida aumentando su número de oxidación desde -1 (H2O2) hasta 0 (O2).
reacción redox
Desplazamiento de la plata por cobre. Es una reacción de desplazamiento simple en la que se puede ver cómo al sumergir un fragmento de cobre metálico en una disolución de nitrato de plata, el color de la disolución se torna azul y se deposita una delgada capa de plata metálica sobre el fragmento de cobre. En este caso, parte del cobre metálico (Cu) se transforma en el ión Cu2+, como parte del nitrato de cobre (II) (Cu(NO3)2), cuya disolución tiene un lindo color azul. Por otra lado, parte del catión Ag+, que forma parte del nitrato de plata (AgNO3), se transforma en plata metálica (Ag) que se deposita.
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