Question

Me podrían dar el desarrollo del ejercicio

Answer 1

Respuesta:

Podemos resolver este ejercicio con la ecuación general de los gases:

PV = nRT

P = presión del gas que es lo que pregunta el ejercicio

V = volumen del gas en litros

n = número de moles = gramos / masa molar

R = constante de los gases = 0.082 atm*litro/ºK*mol

T = temperatura = 187ºC = 460.15 ºKelvin

Para emplear los datos que nos da el ejercicio sustituimos n por su valor (gramos/ masa-molar) y pasamos el volumen en litros a la derecha de la ecuación. Pasa dividiendo y nos queda:

$P = \frac{gramos*RT}{masa- molar*litros}$

Como los gramos/litro es la densidad nos queda:

$P = \frac{densidad*RT}{masa-molar}$

La masa molar del NO₂ es 46 g/mol

Sustituimos los datos en la ecuación:

$P =\frac{1.25*0.082*460.15}{46} = 1.03$

La presión del gas es de 1.03 atmósferas