Química, pregunta formulada por maribaumen, hace 6 meses

me podrían ayudar?):
"hallar la molaridad de una solución que contiene 36g de agua disuelto en 250 g de alcohol etílico"

Respuestas a la pregunta

Contestado por leslilopezzarate

Respuesta:

miikjhvbkkbvhjjgcvjllkkjhvxxtxtctc

Contestado por OlivDiaz1508

Respuesta:

Molaridad =8

Explicación:

Formula

Molaridad = (No de moles del soluto/ Volumen de la disolución)

Para calcular la molaridad primero tenemos que sacar los Moles del soluto que en este caso es el H2O

Gramos - Moles

Peso molecular de H20

H = (2)(1)

O = (16)(1)

= 18

Moles

36g H2O (1 mol de H2O) / (18 g H2O) = 2 mol de H2O

Calculamos el Volumen del alcohol etílico ( C2H5OH)

Volumen de disolucion

250 g C2H5OH ( 1 L C2H5OH / 0.001 g C2H5OH) = 0.25L

Aplicando la fórmula de Molaridad nos queda que

Molaridad = (2 mol H2O/ 0.25 C2H5OH)

Molaridad = 8

Suerte

maribaumen: solo que la fórmula debería ser CH3CH2OH :c

OlivDiaz1508: El orden de los factores no altera el producto 'CH3CH2OH es lo mismo que C2H5OH'. Te puedes dar cuenta de eso al sacar el peso molecular. En ambas moleculas tenemos [2 Carbonos, 6 Hidrógeno y 1 oxígeno] Espero y haya resolvió tu duda :))

maribaumen: siii muchas gracias c:

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