me podrían ayudar es para hoy
dos ejemplos de reactivos limitantes que empleamos en la vida diaria
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Reactivo Limitante:
Ejemplo 1: sea la reacción de síntesis del metanol: CO + 2H2 → CH3OH.
Si se tienen 3 moles de CO y 5 moles de , calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de metanol producida.
Calculamos cual es el reactivo limitante:
b · moles de X = 2 · 3 = 6
a · moles de Y = 1 · 5 = 5
Como b · moles X > a · moles Y → Y es el reactivo limitante, es decir el H2
La cantidad de metanol que se forma será por lo tanto:
moles de Z = moles de Y · (c/b) = 5 · (1/2) = 2,5 moles de metanol
Ejemplo 2: sea la reacción de síntesis de la urea: 2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2 calculcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de urea producida.
Los pesos moleculares del NH3 , CO2 y (NH2)2CO son 17,03, 44,01 y 60,06 gramos/mol
Solución:
Calculamos en primer lugar cuántos moles hay de cada reactivo:
moles NH3 = 500 gramos / 17,03 gramos · mol-1 = 29,36 moles
moles CO2 = 1000 gramos / 44,01 gramos · mol-1 = 22,72 moles
Calculamos ahora cual es el reactivo limitante:
b · moles de X = 1 · 29,36 = 29,36
a · moles de Y = 2 · 22,72 = 45,44
Como b · moles X < a · moles Y → X es el reactivo limitante, es decir el NH3
Por último calculamos la cantidad de urea producida teniendo en cuenta el reactivo limitante:
moles de urea producidos = moles de NH3 · (1/2) = 29,36 · (1/2) = 14,68 moles
Peso urea = moles · peso molecular = 14,68 · 60,06 = 881,68 gramos
Ejercicios de Reactivo