Question

me podrían ayudar es para hoy
dos ejemplos de reactivos limitantes que empleamos en la vida diaria ​

Answer 1

Respuesta:

Reactivo Limitante:

Ejemplo 1: sea la reacción de síntesis del metanol: CO + 2H2 → CH3OH.

Si se tienen 3 moles de CO y 5 moles de , calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de metanol producida.

Calculamos cual es el reactivo limitante:

b · moles de X = 2 · 3 = 6

a · moles de Y = 1 · 5 = 5

Como b · moles X > a · moles Y → Y es el reactivo limitante, es decir el H2

La cantidad de metanol que se forma será por lo tanto:

moles de Z = moles de Y · (c/b) = 5 · (1/2) = 2,5 moles de metanol

Ejemplo 2: sea la reacción de síntesis de la urea: 2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2 calculcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de urea producida.

Los pesos moleculares del NH3 , CO2 y (NH2)2CO son 17,03, 44,01 y 60,06 gramos/mol

Solución:

Calculamos en primer lugar cuántos moles hay de cada reactivo:

moles NH3 = 500 gramos / 17,03 gramos · mol-1 = 29,36 moles

moles CO2 = 1000 gramos / 44,01 gramos · mol-1 = 22,72 moles

Calculamos ahora cual es el reactivo limitante:

b · moles de X = 1 · 29,36 = 29,36

a · moles de Y = 2 · 22,72 = 45,44

Como b · moles X < a · moles Y → X es el reactivo limitante, es decir el NH3

Por último calculamos la cantidad de urea producida teniendo en cuenta el reactivo limitante:

moles de urea producidos = moles de NH3 · (1/2) = 29,36 · (1/2) = 14,68 moles

Peso urea = moles · peso molecular = 14,68 · 60,06 = 881,68 gramos

Ejercicios de Reactivo