Question

Me podrían ayudar con este ejercicio por favor.
Para valorar una solución de Nitrato de Plata (AgNO3) se pesan .2400gr de cloruro de sodio (NaCl) muy puro, se disolvieron en agua y se valoraran hasta el punto de viraje con 31,9 ml de la solución de nitrato de plata (AgNO3). Calcular la normalidad del Nitrato de plata.

Se que la respuesta debe ser .128700 #eq/ L

Answer 1

e AgCl

Respuesta:

La producción de cloruro de plata (AgCl) se puede llevar a cabo a partir de la reacción del cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO3), como muestra la siguiente reacción.

                                        NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

1.  Relaciones molares estequiométricas:

1 mol NaCl : 1 mol AgNO3 : 1 mol NaNO3 : 1 mol AgCl

2.  Calcular la cantidad de moles para:

a. 170 gramos de nitrato de plata (AgNO3)

Mm AgNO3 = 169.87 g/mol

n = masa/Mm

n = 170 g / 169.87 g/mol

n = 1.00 moles

b. 59.5 gramos de nitrato de sodio (NaNO3)

Mm NaNO3 = 84,99 g/mol

n = 59.5 g / 84.99 g/mol

n = 0.700 moles

Calcular la cantidad de gramos para:

c. 1 mol de cloruro de sodio (NaCl)

Mm NaCl: 58,44 g/mol

n = masa/Mm

masa = 1 mol x 58.44 g/mol

masa = 58.44 g de sal (NaCl)

d. 0.7 moles de cloruro de plata (AgCl)

Mm AgCl =  143,32 g/mol

masa = 0.7 mol x 143.22 g/mol

masa = 100.25 g d

Explicación:

dale como mejor respuesta