Question

Me podrían ayudar con este ejercicio
Calcular las cantidades de soluto y solvente, en gramos, que requieren para preparar 300g de una solución 0.2 molal de benceno, C6H6, en tetracloruro de carbono, CCl4.

Answer 1

0,2 molal se refiere a que hay 0,2 mol de soluto en 1kg (1000g) de solvente.
Teniendo en cuenta eso, sabemos que esos 300g que te piden calcular equivalen a la suma de las masas del soluto C6H6 (x) y solvente CCl4 (300-x)
Además sabemos que para calcular los moles de C6H6 tenemos que dividir la masa por la masa molar (78)

Entonces tenemos que hacer la siguiente equivalencia:

0,2 mol (x/78) mol
———— = ————-
1000g (300-x) g

Luego tenemos

0,2 • (300-x) = 1000 • (x/78)

60 - 0,2x = 1000x/78

78 • (60 - 0,2x) = 1000x

4680 - 15,6x = 1000x

4680 = 1015,6x

4680/1015,6 = x

x = 4,6

luego calculamos (300-x)
300 - 4,6 = 295,4

Entonces la masa del soluto necesaria es 4,6 g, y la masa del solvente es 295,4g