me podrían ayudar con este ejercicio?
5 moles de amoniaco NH3 ocupan un lugar de 3.50 LITROS a una temperatura de 350° k (kelvin) ¿a que presión se halla sometido este gas ? gracias
Respuestas a la pregunta
Para calcular la presión en este caso se utiliza esta fórmula:
P.V = n.R.T
Donde:
P = Presión
V = Volumen
n = Moles
R = Constante universal de los gases ideales = 0,083 atm.L/mol.K
T = Temperatura
Datos del problema:
n = 5 moles
V = 3,50 L
T = 350 K
R = 0,083 atm.L/mol.K
P = ?
Se despeja la formula para encontrar la presión:
P = ( n.R.T) / V
P = ( 5. 0,083. 350 ) / 3,50
P = 145,25 / 3,50
P = 41,5 atm
Respuesta:
buen dia el resultado es 40.8 atm
Explicación:
se aplica la ley de los gases ideales. donde:
n: numero de moles
v: 3.50 litros
t; temperatura expresada en kelvin
R: 0.082 Litros/atm/°k/mol
p; no se conoce
la formula es: P.V = n. R. t
entonces:
P= 5 LTX 350° K X 0.082 Litros/ atmosferas/ °k/ moleculas
se obtiene= 143. 5
luego se divide por 3.50 litros
obteniendose un total de 40.8 atmosferas