me podrían ayudar
calcular la molaridad de una disolución de 635 g de etanol C2H6O en 3.6 litros
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Respuesta:
M = 3.83 mol/L
Explicación:
La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto dividida en litros de solución.
Los moles se calculan como:
mol = masa/ masa molar.
En el problema se tiene una masa 635 g de C2H6O, cuya masa molar es 46 g/mol.
Entonces, se tiene la siguiente cantidad de moles:
mol = 635/46
mol = 13.8 (de soluto)
La molaridad (M) sería
M = 13.8 mol / 3.6 L
M = 3.83 mol/L
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