Me podian ayudar con esto por favor si no sabe no responda y el que de la respuesta asertada doy corona
Respuestas a la pregunta
Respuesta: El brócoli tiene alto contenido en vitamina C, una porción de 100 grs. aporta más del 150% de la ingesta diaria recomendada de esta vitamina . Su alto contenido en vitaminas E, B, A, K y C fortalece nuestro sistema inmunológico, mejora nuestra visión y previene de enfermedades vasculares. Posee una cantidad de fibra tal que evita enfermedades del colon, por lo que no debe faltar en nuestro menú semanal. En definitiva, es un ejemplo de alimento saludable”.
Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. ... En una molécula de agua (arriba), el enlace que une al oxígeno con cada hidrógeno es un enlace polar.
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones[cita requerida]. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc. Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries (principalmente el fluoruro de sodio).
Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
a historia de la mecánica cuántica comienza esencialmente con la introducción de la expresión cuerpo negro por Gustav Kirchhoff en el invierno de 1859-1860, la sugerencia hecha por Ludwig Boltzmann en 1877 sobre que los estados de energía de un sistema físico deberían ser discretos, y la hipótesis cuántica de Max Planck en el 1900, quien decía que cualquier sistema de radiación de energía atómica podía teóricamente ser dividido en un número de elementos de energía discretos {\displaystyle E\,}E\,, tal que cada uno de estos elementos de energía sea proporcional a la frecuencia {\displaystyle \nu \,}\nu \,, con las que cada uno podía de manera individual irradiar energía, como lo muestra la siguiente fórmula:{\displaystyle E=h\nu \,}{\displaystyle E=h\nu \,} donde {\displaystyle h\,}h\, es un valor numérico llamado constante de Planck. . El término «mecánica cuántica» fue usado por primera vez en el escrito de Max Born llamado Zur Quantenmechanik (La Mecánica Cuántica). En los años que siguen, esta base teórica comenzó lentamente a ser aplicada a estructuras, reacciones y enlaces químicos.
La primera teoría acerca del enlace químico fue desarrollada por Gilbert N. Lewis en 1916, en el marco de la química estructural (para el desarrollo histórico del concepto de enlace químico, cf. Sutcliffe, 1996). De acuerdo con Lewis, los núcleos atómicos poseen la tendencia a estar rodeados por capas concéntricas de ocho electrones (regla del octeto), configuración electrónica que confiere a las moléculas una estabilidad análoga a la de los gases nobles del grupo viii de la tabla periódica. Sobre esta base, Lewis describiría el enlace químico como un par de electrones compartidos por dos núcleos atómicos a fin de completar ocho electrones en la capa externa o capa de valencia de los átomos involucrados. Los diferentes modos en que los átomos comparten electrones dan cuenta del carácter polar o iónico de los compuestos químicos.
Tal vez por su escaso nivel teórico, la teoría de Lewis presenta diversas dificultades explicativas. Por ejemplo, hay especies químicas en las cuales basta un solo electrón para establecer una unión química, como es el caso del ion molecular hidrógeno (). Por otra parte, no en todos los compuestos químicos el átomo central de la molécula adquiere una configuración de ocho electrones en su capa de valencia; en otras palabras, existen excepciones a la Regla del Octeto, como BiCl2, BrF y VCl3. Además, la teoría de Lewis es incapaz de establecer una explicación para el apareamiento de los electrones en el par enlazante, los cuales deberían experimentar una repulsión coulombiana; tampoco da cuenta de las uniones químicas de átomos iguales (unión homopolar), donde no queda claro qué átomo cede y cuál recibe un electrón. Estas dificultades permanecieron irresueltas hasta las primeras aplicaciones de la mecánica cuántica a sistemas moleculares.
Explicación: Espero te sirva me falto hacer la f la y la ultima y dame corazón :D
