Question

me gustaría que alguien me pudiera ayudar con estas preguntas:

Una cierta cantidad de oxígeno ocupa un volumen de 2 m3 a la presión de 100.000 Pa. ¿Cuál será la presión necesaria para reducir el volumen a 0,8 m3 sin variar la temperatura?

Un recipiente contiene nitrógeno a una presión de 1 atm y la temperatura de 25 ° C. Calcula la presión en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta 80 ° C.

Un depósito provisto de un émbolo, contiene una cierta masa de gas. A 15 oC, el gas ocupa un volumen de 2,5 m3. Si se mantiene la presión constante, a qué temperatura ocupará un volumen de 6,5 m3?

Una masa de aire ocupa un volumen de 25 m3 a 30 oC y hace una presión de 150.000 Pa.
Calcula la temperatura a la que tendrá que llegar a fin de que su volumen sea 40 m3 y ejerza una presión
de 200.000 Pa.


La tabla siguiente contiene información sobre el estado inicial y final de un gas. Haz los cálculos necesarios para completarla. Da el resultado en unidades del SI.

estado inicial
estado final
P = 1,2 atm
P =?
V = 75 dm3
V = 100 dm3
T = 300 ° C
T = 400 ° C


Una masa de hidrógeno ocupa un volumen de 200 dm3 a una presión de 80.000 Pa y a una temperatura de
20 oC. Calcula qué volumen ocupará el gas si se aumenta la presión hasta 1,6 atm y la temperatura hasta
a 50 ° C. Da el resultado en unidades del SI.
Se han medido 7 m3 de oxígeno en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará la misma masa de gas en
300 K y 120.000 Pa?

María compró a Alba un globo que contenía 300 cm3 de helio a 25 ° C y presión de 1 atm. Pero el globo se escapó de las manos del Alba y comenzó a subir por el aire. Cuando alcanzó una altura de 500 m su volumen se había reducido un 5% y su temperatura había bajado hasta 3 ° C. ¿Cuál era en ese momento la presión dentro del globo?

¿A qué temperatura se debe calentar una masa de helio de 2 m3 de volumen, que se encuentra a - 20 ° C, porque su volumen aumente un 50% si la presión permanece constante?

Los neumáticos de un automóvil deben tener una presión de 2,2 atm a una temperatura de 2 ° C. Cuando el coche circula, los neumáticos se calientan por rozamiento con el suelo y pueden aumentar su volumen hasta un 2%. Sabiendo que la presión máxima que pueden alcanzar este neumáticos sin que disminuya su seguridad es de 300.000 Pa, calcula qué temperatura máxima pueden llegar a tener.

Un recipiente, cerrado con un émbolo, contiene 1,2 m3 de aire a 101.300 Pa. ¿Qué presión hay que ejercer, a través del émbolo, para reducir el volumen a 1 m3, manteniendo la temperatura constante?

Un gas ocupa el interior de un recipiente de 5 m3 de capacidad a una temperatura de 293 K y una presión de 101.300 Pa. ¿Cuál será la presión en el interior del recipiente si se eleva la temperatura del gas hasta 323 K?

En una jeringa hay cerrados 10 cm3 de aire a 20 ° C. Se calienta el aire hasta 40 ° C. ¿Qué volumen ocupará el aire si no se ha modificado la presión?

Se han medido 2,5 m3 de helio a 150 oC y 150.000 Pa. Calcula el volumen que ocupará este gas en c.n.

Se han medido 5 dm3 de oxígeno en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará la misma masa de gas a 353 K y 50 000 Pa?

¿Qué presión tendrá un gas que inicialmente tenía un volumen de 0,2 dm3 a una presión de 8,5 · 105 Pa y una temperatura de 0 ° C, si disminuimos el volumen a 100 cm3 y la temperatura a - 30 ° C.

¿Qué volumen ocupará un gas que inicialmente tenía un volumen de 10 L a una presión de 1,2 atm y una temperatura de 25 ° C, si se aumenta la presión a 150.000 Pa y la temperatura a 50 ° C.

Un recipiente es capaz de resistir, como máximo, una presión de 8,6 · 105 Pa. Se llena de oxígeno a 0 ° C y 3 atm, y se cierra. Calcula la presión final si el gas se calienta hasta 250 ° C. Resistirán las paredes del recipiente?

Un determinado volumen de helio se encuentra en condiciones normales (cn). ¿A qué temperatura se deberá someter este gas para que se duplique su volumen, manteniendo la presión constante?

Un gas ocupa un volumen de 10 dm3 a cierta temperatura y a una cierta presión. ¿Qué volumen ocupará si se duplica la temperatura y, al mismo tiempo, se disminuye la presión a la mitad?

Para poder trabajar con las expresiones anteriores se debe utilizar siempre el Kelvin (K) como unidad de temperatura.
Recuerda que T (K) = T (oC) + 273.

Para presión y volumen se recomienda utilizar las unidades del SI: El volumen en metros cúbicos (m3) y la presión en pascal (Pa).

Para medir el volumen, también se puede usar el decímetro cúbico (dm3) y como unidad de presión, la atmósfera (atm).
1 dm3 = 10-3 m3 1 atm = 101.300 Pa

Un gas está en condiciones normales (cn) cuando su temperatura es
0 ºC (273 K) y la presión 1 atm (101.300 Pa).

Answer 1

Respuesta:

No sé las repuestas

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

no se :(

Explicación: