me dan porfaa tres ejemplos de:
enlace Iónico, Covalente, covalente coordinado, polar y apolar.
con "pasos"
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2.2 compartimiento de dos electrones para un solo átomo
este tipo de enlace covalente es el llamado enlace covalente coordinado o dativo.
2.2.1 Covalente coordinado o dativo: Se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados y no de los dos.
El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la fórmula electrónica se pone una flecha (→) que va del donante al aceptor. Un enlace dativo se presenta cuando el par de electrones es aportado por un solo átomo.
ejemplo
2.3 dependiendo de la diferencia de electronegatividad
2.3.1 Covalente apolar
se produce por el comportamiento de electrones entre dos o mas átomos de igual electronegatividad por lo que su resultado es cero, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos. siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar
En la molécula de dihidrogeno ,H2 cada atomo de hidrogeno tiene la configuracion electronica del estado fundamental de 1S1, con la densidad de probabilidad para este unico electron esfericamente distribuida en torno al nucleo del hidrogeno en su primera y unica o tapa de envoltura. Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada atomo de hidrógeno tiende a captar un segundo electrón.
ejemplo: H° + °H= H:H o bien H-H
2.3.2 Covalente polar
Es una transición entre un enlace ionico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimento de electrones entre dos o mas atomos de diferente electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas, que simbolizan como d+, d-, o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos sera asimétrica, pero esta diferencia no llega a punto que el enlace se torna icono puro. Son posibles diferentes grados de polaridad de enlace
ejemplo:
