Question

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Un vaso con tapa contiene 60 g de yodo, se introduce en el 4.654g de fósforo. Al terminar la reacción, se encuentra qué hay 61.8 g de un compuesto nuevo y un exceso de yodo. La cantidad de yodo que reacciona es ?

Answer 1

En la reacción entre el fósforo (P) y el yodo (I) la cantidad de I reaccionante es 57,1 g

Razonamiento

Con base en la ecuación balanceada de la reacción que se produce en el vaso tapado (es para evitar que salgan los gases formados) se calcula estequiometricamente las cantidades de los reactivos.

Reacción balanceada

3I + P = PI3

Pesos moleculares

PI3 =411,68717 g / mol

I = 126,9 g/mol

P = 30,9 g/mol

Calculo estequiométrico

3 moles de I/1 mol de fósforo x 1 mol P/ 30,9 g de P x 4,654 g de P = 0,45 moles de yodo

126,9 g I / 1 mol I x 0,45 mol I = 57,1 g

Sobran 2,9 (60 – 57,1) g de yodo

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