Question

Me ayudan por favor


Hallar la densidad del ácido sulfúrico (H2S) a 23°C y 755 torr de presión. R=/1.39 g/L​

Answer 1

Es aplicación directa de la expresión dada:

\rho= \dfrac{P M_{m} }{RT}  

Si la masa atómica del azufre es 32 unidades, y la del hidrógeno es 1, podemos calcular la masa molar del ácido sulfhídrico:

\mathrm{ H_{2}S }=(2  \cdot 1)+32=34 \ u

Y si la masa molecular del ácido es 34 uma, su masa molar es 34 gramos por mol. Cambiamos los Torr a Atmóferas, y los Centígrados a Kelvin:

755 \ [Torr] \cdot \dfrac{1 \ [atm]}{760 \ [Torr]} =0.99 \ [atm]

T_{K}= T_{C}+273.15 \\  \\  T_{K}=23+273.15=296.15 \ [K]    

Y ya podemos hacer uso de la expresión dada:

\rho =  \dfrac{(0.99)(34)}{(0.082)(296.15)}  \\  \\  \  \boxed{\rho=1.39\left[\ \dfrac{g}{l}\right]}

Este valor está en gramos por litro debido a las unidades de ''R'' que son:

R=0.082\left[\ \dfrac{l \cdot atm}{K \cdot mol}\right]

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