Question

me ayudan por favor
4. La cal se obtiene a partir de la calcinación de la piedra caliza, según la siguiente reacción:

CaCO3 (s) ⇒ CaO (s) + CO2(g)

Sustancia
CaCO3(s)
CaO(s)
CO2(g)


∆H°1 (kcal /mol)
-1206,87
-535,09
-393,41


Con los datos anteriores, determine la cantidad de calor requerido para obtener 100 ton/día de CaO en condiciones estándar.

Answer 1

Planteamiento:

Dado: CaCO3 (s) ⇒ CaO (s) + CO2(g)

Se requiere cantidad de calor necesario para obtener 100 ton/día de CaO en condiciones estándar:

La diferencia de calor o el cambio de entalpia de una reacción se calcula:

ΔHreaccio = ∑nΔH( producto) -∑nΔH(reactivos)

Entalpia de reacción:

ΔH°T = ΔH°CaO+ ΔH°(Co₂) -ΔH°(CaCO₃)

ΔH°T = -535,09+(-392,41)- (-1206,87) = 178,5 kcal /mol

Entonces:

1 Tonelada = 1000kg

100 Ton = 100.000 kg

100.000kg (1000gr/1kg)(1mol/56gr) = 1.785.714,29 mol

Energía en forma de calor:

1.785.714,29 mol *178,5  kcal /mol = 318.750.000 kcal

Answer 2

Respuesta:

el proceso de la respuesta anterior esta bueno pero tiene un eror en los datos y un error en la sumatori de ΔH

Explicación:

Con los datos anteriores, determine la cantidad de calor requerido para obtener 100 ton/día de CaO en condiciones estándar.

Dado: CaC〖O 〗_3 (s) ⇒ CaO (s) + CO_2 (g)

Se requiere cantidad de calor necesario para obtener 100 ton/día de CaO en condiciones estándar:

La diferencia de calor o el cambio de entalpia de una reacción se calcula:

ΔH (reaccion) = ∑nΔH( producto) -∑nΔH(reactivos)

Entalpia de reacción:

ΔH°T = ΔH°CaO+ ΔH°(Co₂) -ΔH°(CaCO₃)

ΔH°T = -535,09 kcal/mol+(-393,41 kcal/mol)- (-1206,87 kcal/mol)= 278,37 kcal/mol

Entonces:

100 Ton = (1000 kg)/(1 Ton)=100.000 kg

100.000kg (1000gr/1kg)(1mol/56gr) = 1.785.714,29 mol

Energía en forma de calor:

1785714,286 mol∙278,37 kcal/mol=497089285,8 kcal