me ayudan por FAVOR
1. Explica el uso que se le da al concepto de mol
2. ¿Cómo se determina la cantidad de partículas elementales contenidas en un mol?
3. ¿Qué se necesita para calcular un peso molecular?
4. ¿Cuántos átomos-gramo hay en 64 g de azufre, teniendo en cuenta que 1 átomo-gramo de este elemento pesa 64 g?
5. ¿Cuántas moles y cuántos átomos de Si están contenidos en 239 g de este elemento?
6. ¿Cuántos gramos pesa una sola molécula de HNO 3 ?
7. ¿Cuál es el peso en gramos de una molécula de Al2(SO4)3?
8. ¿Sabías qué era un mol? ¿Lo sabes ahora? Explica.
9. ¿Qué otro tipo de partículas podrías contar aplicando el concepto de mol?
Respuestas a la pregunta
2 Se Determina mediante el Peso del Elemento.
3. Se necesita multiplica la masa atómica relativa por la constante de masa molar.
4. Un àtomo/gramo de azufre pesa : 32,06 g
el corresponde exàctamente al peso atòmico del azufre.
Sì en un àtomo gramo de azufre pesa 32,06 g
Cùantos atomos-gramos habrà en 64,12g de azufre?
de donde X = 64,12 / 32,06 = 2 átomos -gramos de azufre
5.
6. H=1, N=14 O3=16*3 = 48 sumado da= 63 gramos
7. Masa molar of Al2(SO4)3 is 342,1509 g/mol
8.
9.Masa Molar.
Desarrollo de la actividad
1. Explica el uso que se le da al concepto de mol
El Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se basa directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de estas— existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
{\displaystyle {\rm {1\,mol=6,022\,141\,29\,(30)\,\cdot 10^{23}\ unidades\;elementales}}}3
El concepto del mol es de vital importancia en la química pues entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo; la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2 H2 + O2 → 2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
Otros usos que cabe mencionar, es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.
El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética. Por consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen. De lo cual se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas. Y como una mol contiene NA moléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en la ya dicha igualdad de condiciones.
Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 L en condiciones normales. A este volumen se le llama volumen molar del gas. El volumen molar es un cubo cuyas lados miden, más o menos 28,2 cm Mol.
2. ¿Cómo se determina la cantidad de partículas elementales contenidas en un mol?
Un mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214076 × 1023 unidades elementales. La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
3. ¿Qué se necesita para calcular un peso molecular?
En el caso de tratarse de un compuesto químico, por contener átomos diferentes, el peso molecular debe tomar en cuenta los pesos atómicos de los elementos diferentes y sumarlos para obtener el valor del peso molecular del compuesto completo.
4. ¿Cuántos átomos-gramo hay en 64 g de azufre, teniendo en cuenta que 1 átomo-gramo de este elemento pesa 64 g?
Un átomo/gramo de azufre pesa : 32,06 g
el corresponde exactamente al peso atómico del azufre.
Sí en un átomo gramo de azufre pesa 32,06 g
Cuantos átomos-gramos habrá en 64,12g de azufre?
de donde X = 64,12 / 32,06 = 2 átomos -gramos de azufre
5. ¿Cuántas moles y cuántos átomos de Si están contenidos en 239 g de este elemento?
mol y átomos en 239 g si
- tabla periódica: 28.08 g/mgl
- numero de Avogadro - 6.022 x 16.23 átomos - mol.
1. para mol
239g (1 mol) = 8.51 mol
(28,08g) = 8.51 mol
2. para átomos
8.51 mg (6.022x1023 átomos) = 5.12 x 10.24 átomos.
6. ¿Cuántos gramos pesa una sola molécula de HNO 3 ?
H=1, N=14 O3=16*3 = 48 sumado da= 63 gramos
7. ¿Cuál es el peso en gramos de una molécula de Al2(SO4)3?
Masa molar of Al2(SO4)3 is 342,1509 g/mol
8. ¿Sabías qué era un mol? ¿Lo sabes ahora? Explica.
la verdad no conocía mucho sobre el mol pero gracias a esta actividad he aprendido mas sobre esta unidad.
9. ¿Qué otro tipo de partículas podrías contar aplicando el concepto de mol?
Masa molar.