Me Ayudan La Necesito Rápido La Solución Gracias
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se aplica la Ley GAY-LUSSAC
P1 = P2
```` ````
T1 T2
P1 = 4 atm
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P2 = ?
T2 = 402 ºC + 273 = 675 K
P2 = 4 atm x 675 K
``````````````````````
300 K
P2 = 9 atm
1 atm ------ 760 mmHg
9 atm ------ x
x = 6840 mmHg a esta presion la lata explota
P1 = P2
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T1 T2
P1 = 4 atm
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P2 = ?
T2 = 402 ºC + 273 = 675 K
P2 = 4 atm x 675 K
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300 K
P2 = 9 atm
1 atm ------ 760 mmHg
9 atm ------ x
x = 6840 mmHg a esta presion la lata explota
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