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Answer 1

Respuesta:

1)

a) $6.14.10^{10}Lb\frac{pie^{2} }{hr^{2}}$

b)$1, 38 mol de CaSo_{4}$

2)

a) $Au_{2}O_{3}$

b) FeO

Explicación:

Ejercicio 1:

a) Tenemos 200 $kg.\frac{m^{2}}{seg^{2} }$  a  $lb.\frac{pie^{2}}{hr^{2} }$

Transformamos los Kg a Lb

200$kg.\frac{m^{2}}{seg^{2} }$x$\frac{1000gr}{1kg}x\frac{1Lb}{454gr}=440,53Lb\frac{m^{2}}{seg^{2}}$

Transformamos $m^{2}$ a $pie^{2}$

$440,53Lb\frac{m^{2}}{seg^{2}} x\frac{(100cm)^{2} }{m^{2} }x\frac{1pie^{2} }{(30.48cm)^{2} }=4741.83Lb\frac{pie^{2}}{seg^{2}}$

Transformamos $seg^{2}$ a $h^{2}$

$4741.83Lb\frac{pie^{2}}{seg^{2}}x\frac{(3600seg)^{2}}{(1hr)^{2} }=6.14.10^{10}Lb\frac{pie^{2} }{hr^{2}}$

b) Debemos hallar el Peso Molecular o peso formula del $CaSo_{4}$

Para eso debemos ubicar en la tabla periodica las masas atomicas de cada uno de los elementos que forman el compuesto

Ca= 40 gr/mol ; S=32 gr/mol ; O= 16 gr/mol

Se multiplica cada atomo formado en el compuesto

Ca= 40x1=40 ; S= 32x1=32 ; O= 16x4=64

Se suman los resultados

40+32+64=136 gr/mol

Esto equivale  136 gr de $CaSo_{4}$ = 1 mol de $CaSo_{4}$

Transformamos 187, 6 gr de $CaSo_{4}$ a moles de $CaSo_{4}$

$187, 6 gr de CaSo_{4}x\frac{1 mol CaSo_{4}}{136 gr de CaSo_{4}} =1, 38 mol de CaSo_{4}$

Ejercicio 2:

a) Para obtener Oxido Aurico, solo debemos tomar la mayor valencia del Oro, en este caso es 3

queda:

$Au^{3}O^{-2}$ ⇒ cruzamos valencias $Au_{2}O_{3}$

b) Para obtener Oxido Ferroso, solo debemos tomar la menor valencia del Hierro, en este caso es 2

$Fe^{2}O^{-2}$  ⇒cruzamos y simplificamos ⇒FeO