ME AYUDAN CON ESTAS PORFAVORR ES PARA HOYYY
a) Se tiene un gas, a temperatura constante, con una presión de 4 atm. y un volumen de 12litros. Si disminuyo la presión a 2 atm. ¿Cuál es el nuevo volumen que ocupa el gas?
b) Se tiene un gas, cuya presión no varía, con un volumen de 18cm3 y una temperatura de 27°C (pasar a Kelvin). Si su temperatura aumentó el triple. ¿Cuál es el nuevo volumen que ocupa el gas?
Respuestas a la pregunta
PROBLEMA A
Datos:
P1 = 4 atm
V1 = 12 L
P2 = 2 atm
V2 = ?
La ley que aplica en este problema es la ley de Boyle, ya que es a temperatura constante.
Es decir, que si la presión final disminuye, el volumen final aumenta.
V2 = V1 × P1/P2
V2 = 12 L × 4 atm/2atm
V2 = 24 L
PROBLEMA B
Datos:
V1 = 18cm³
T1 = 27° C ===> Convertimos a K, usando la relación entre esas unidades de temperatura:
K = °C + 273
K = 27°C + 273
K = 300 K
Ahora, su temperatura aumenta el triple. Multiplicamos la temperatura inicial (300 K) por 3
T2 = 300 × 3 = 900 K
V2 = ?
Ahora, debemos saber que si la presión no cambia, indica que se está aplicando la ley de Charles, ya que es a presión constante.
Ahora, vemos que la temperatura final aumenta el triple, entonces esto nos indica que el volumen final aumenta el triple.
V2 = V1 × T2/T1
V2 = 18 cm³ × 900 K/300 K
V2 = 54 cm³
como vemos, el volumen final también se triplica.
Listo, espero te sea útil mi respuesta, saludos