Masas Atomicas: O=16.0; Na=23.0; C=12.0; H=1.0; Cl=35.45
La densidad de una disolucion acuosa que contiene 10.0% en masa de etanol(C_2H_5OH) es 0.984g/mL
i) Calcule la molalidad de esta disolucion
ii) Calcule la molaridad
Jomzcand:
De que disolución te piden la molalidad y molaridad? Etanol + agua?
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tienes una solucion de 10g etanol/100 g de solucion, la densidad de la solucion te indica que 10/100 *0.984 g/ml lo que da 0.0984 g C2H5OH en 1 ml de solucion y la molaridad esta dada en mol por litro, por tanto 1 mol de etanol equivale a 46 g de etanol y 1000 ml equivale a un litro, hacemos el calculo 0.0984g/46 g *1000 ml=2.14 mol/L o 2.14M
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