Question

Masa molar de 20g de un gas que ocupa 20litros

Answer 1

Respuesta:

244.648 g/mol

Explicación:

Según la ecuación de los gases ideales

$PV=nRT$

Podemos despejarla para el número de moles

$n=\frac{PV}{RT}$

Suponiendo que se encuentra en condiciones ambiente, es decir 25 °C y 1 atm de presión que equivalen a 101325 Pa podemos calcular el número de moles de un gas que ocupa 20 litros de volumen que equivalen a 0.02 $m^{3}$

$n=\frac{(101325 Pa)(0.02 m^{3})}{(8.314 J/molK)(298.15 K)} = 0.08175 mol$

Ahora, el número de moles se calcula diviendo la masa de un compuesto o elemento entre su masa atómica o molecular

$n=\frac{m}{MM}$

Así pues, podemos despejar la masa molecular

$MM=\frac{m}{n}$

$MM=\frac{20 g}{0.08175 mol} = 244.648 g/mol$