Question

Masa en gramos, de 1.73 mol de CaH2

Answer 1

Respuesta: 72,66 gramos

Explicación: Usas la fórmula moles=gramos/peso molecular

Los gramos serían la incógnita, los moles los tienes y el peso molecular lo puedes calcular sabiendo el peso molecular del Calcio y el Hidrógeno

Peso molecular de CaH2 = 40 g/mol+ (2x1g/mol)=42 g/mol

Entonces reemplazando

1,73 moles= gramos/42g/mol

Despejando gramos= 1,73 molesx42 g/mol

gramos=72,66 gramos

Answer 2

Se calcula la masa de Hidruro de Calcio equivalente a 1,73 moles del compuesto. El resultado obtenido es: 72,66 gramos.

Explicación:

Tenemos que calcular a cuantos gramos equivale la cantidad de 1,73 moles del compuesto CaH₂ ( Hidruro de Calcio).

Datos:

Masa atómica de Ca = 40 u

Masa atómica de H =  1 u

Calculamos la masa molecular del compuesto:

Masa molecular de CaH₂ = 40 + ( 2 × 1 ) = 42 g/mol

1 mol de CaH₂  equivale a  42 g

1,73 mol CaH₂   equivale a    X

X = 1,73 mol CaH₂  × ( 42 g CaH₂ / mol CaH₂ ) = 72,66 gramos CaH₂

La masa de 1,73 moles de CaH₂ es 72,66 gramos

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