Manteniendo el volumen constante, aumentamos la presión de un gas desde 2 atm hasta un valor de 5,2 atm. Calcula cuál debe ser la temperatura inicial del gas si después del cambio de presión su temperatura es de 53°C. Necesito ayuda por favor
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53
Vamos a usar gas ideal.
Es el mismo gas, en el mismo recipiente entonces.
V=cte
n=cte
R=cte (siempre lo es)
Entonces despejemos todo lo constante de un lado y lo no constante del otro.
Podemos igualar dos condiciones.
Ahora ya tenemos la fórmula, recuademos datos.
T1=No sabemos
P1=2atm
T2=53°C
P2=5.2 atm
Nota: Todas las unidades deben estar en [K], [atm] y [L] por lo cual cambiamos la temperatura.
T=53°C
T=53+273.15 [K]
T=326.15 [K]
Despejamos la temperatura 1 de la ecuación.
Ahora sustituímos todo.
Ya tenemos el valor de la temperatura inicial en Kelvin.
Espero haberte ayudado
Es el mismo gas, en el mismo recipiente entonces.
V=cte
n=cte
R=cte (siempre lo es)
Entonces despejemos todo lo constante de un lado y lo no constante del otro.
Podemos igualar dos condiciones.
Ahora ya tenemos la fórmula, recuademos datos.
T1=No sabemos
P1=2atm
T2=53°C
P2=5.2 atm
Nota: Todas las unidades deben estar en [K], [atm] y [L] por lo cual cambiamos la temperatura.
T=53°C
T=53+273.15 [K]
T=326.15 [K]
Despejamos la temperatura 1 de la ecuación.
Ahora sustituímos todo.
Ya tenemos el valor de la temperatura inicial en Kelvin.
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