Física, pregunta formulada por natalia2005ha, hace 1 año

Manteniendo el volumen constante, aumentamos la presión de un gas desde 2 atm hasta un valor de 5,2 atm. Calcula cuál debe ser la temperatura inicial del gas si después del cambio de presión su temperatura es de 53°C. Necesito ayuda por favor

Respuestas a la pregunta

Contestado por alanvime
53
Vamos a usar gas ideal.

PV=RnT


Es el mismo gas, en el mismo recipiente entonces.

V=cte
n=cte
R=cte (siempre lo es)

Entonces despejemos todo lo constante de un lado y lo no constante del otro.


PV=RnT

 \frac{V}{Rn} = \frac{T}{P}

Podemos igualar dos condiciones.

 \frac{T1}{P1}  = \frac{T2}{P2}


Ahora ya tenemos la fórmula, recuademos datos.

T1=No sabemos
P1=2atm
T2=53°C
P2=5.2 atm

Nota: Todas las unidades deben estar en [K], [atm] y [L] por lo cual cambiamos la temperatura.

T=53°C
T=53+273.15 [K]
T=326.15 [K]

Despejamos la temperatura 1 de la ecuación.


 T1= \frac{P1T2}{P2}

Ahora sustituímos todo.

 T1= \frac{(2atm)(326.15k)}{5.2atm}
 T1= \frac{(2atm)(326.15k)}{5.2atm} = 125.44k

Ya tenemos el valor de la temperatura inicial en Kelvin.
Espero haberte ayudado
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