Question

Luego de completarse la siguiente reaccion: Nitruro de magnesio + agua ---> hidroxido de magnesio + amoniaco, e obtuvieron 0,100 mol de amoniaco y sobraron 1.80g de agua. Calcular
a) las masa iniciales, expresadas en gramos, de cada reactivo

b)la masa, expresada en gramos, de amoniaco
c)el numero de moleculas de amoniaco

me dan las respuestas
a) 5,05 g nitruro de magnesio y 7,21g de amoniaco
c)1,7g
c)6,02x10^22 moleculas

nose como llega a los resultados... gracias

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción ajustada es

Mg3N2 + 6 H2O   →   3 Mg(OH)2 + 2 NH3

Masas molares

Mg3N2: 100.9 g/mol

H2O: 18 g/mol

Mg(OH)2: 58.3 g/mol

NH3: 17 g/mol

a)

Si 2 mol de NH3 son producidos por 100.9 g de Mg3N2 (1 mol)

entonces 0.100 mol de NH3 serán producidos por x g de Mg3N2

x = 5.05 g de Mg3N2

Si 2 mol de NH3 son producidos por 6·18 = 108 g de H2O (6 mol)

entonces 0.100 mol de NH3 serán producidos por x g de H2O

x = 5.4 g de H2O

Como sobraron 1.80 g de H2O, había inicialmente 5.4 + 1.80 = 7.2 g de H2O

b)

La masa de sustancia es el número de moles por la masa de 1 mol (masa molar); entonces, la masa de NH3 producido es

m = 0.100 mol · 17 g/mol = 1.7 g de NH3

c)

El número de moléculas es el número de moles por el número de moléculas que hay en 1 mol:

N = 0.100 mol · 6.02 · 10^23 moléc./mol = 6.02 · 10^22 moléculas de NH3