Question

Luego de aplicar el balance Redox para la reacción química: H2S HNO3 ⟶ S NO H2O Determine la especie que se reduce y la especie que se oxida. Grupo de opciones de respuesta

Answer 1

Respuesta:

 Especie que se reduce: N+5; Especie que se oxida: S-2

Explicación:

Answer 2

La especie que se reduce: N+5; la especie que se oxida: S-2.

Reacciones óxido - reducción

Partiendo de la siguiente reacción:

H₂S + HNO₃ ⟶ S + NO + H₂O

1) Primero colocamos el número de oxidación de cada elemento:

H₂⁺¹S⁻² + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² ⟶ S⁰ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²

2) Identificar los elementos que se reducen y se oxidan. Un elemento que se oxida pierde electrones, mientras que el elemento que se reduce gana electrones. Por tanto los elementos quedan asi:

H⁺¹ --> H⁺¹

S⁻² --> S⁰

N⁺⁵ --> N⁺²

O⁻² --> O⁻²

Por tanto podemos observar que que

azufre

• perdió 2 electrones: -2 -(-2e) = -2+2 = 0 por tanto S⁻² --> S⁰

• Este es el elemento que se oxida

nitrógeno

• ganó 3 electrones: +5 + (-3e) = 5 - 3 = +2 por tanto N⁺⁵ --> N⁺²
• Este es el elemento que se reduce.

aquí un ejemplo de balanceo redox

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