Luego de aplicar el balance Redox para la reacción química:
H2S + HNO3 ⟶ S + NO + H2O
Determine la especie que se reduce y la especie que se oxida.
Alternativas:
Especie que se reduce: N+5; Especie que se oxida: S-2
Especie que se reduce: H+1; Especie que se oxida: N+5
Especie que se reduce: N+2; Especie que se oxida: H+1
Especie que se reduce: S0; Especie que se oxida: N+2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Oxidación y reducción. En una reacción de oxidación-reducción o rédox existe la transferencia de uno o
más electrones de una especia a otra. Ejemplo: NaCl Na + 1/
2Cl2. Un proceso rédox ó reacción de
célula puede ser dividido, para su estudio, en dos semisistemas o reacciones de electrodo:
Reducción Na+ + 1e– Na el Na+ se reduce, es el oxidante.
Oxidación Cl– 1/2Cl2 + 1e– el Cl– se oxida, es el reductor.
La reacción inversa de una reducción es una oxidación:
Oxidación Na Na+ + 1e– el Na se oxida, es el reductor.
La oxidación y la reducción ocurren a la vez: no puede haber oxidación sin reducción y viceversa.
Estado de oxidación. El estado de oxidación de un átomo es un número positivo o negativo que
representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos de cada enlace que forma se
asignan al miembro más electronegativo del par de enlace.
Explicación:espero qeu te sirva
Se realiza el balanceo de la ecuación Redox que representa la reacción entre H₂S y HNO₃ y se determina que:
Especie que se reduce: N⁺⁵
Especie que se oxida: S⁻²
Explicación:
Tenemos la ecuación química:
H₂S + HNO₃ ⟶ S + NO + H₂O
Números de oxidación:
H₂⁺¹S⁻² + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² ⟶ S⁰ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Semi-reacciones:
S⁻² - 2e⁻ → S⁰ (oxidación)
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (reducción)
3 S⁻² - 6e⁻ → 3 S⁰ (oxidación)
2 N⁺⁵ + 6e⁻ → 2 N⁺² (reducción)
________________________________
3 H₂S + 2 HNO₃ ⟶ 3 S + 2 NO + 4 H₂O
Por lo tanto:
Especie que se reduce: N⁺⁵
Especie que se oxida: S⁻²
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