Question

< Determina los gramos y los moles de soluto disuel- to en:

500 ml de solución de KMnO4 al 5%.

b 900 g de solución de CuSO4 1,2 M.

750 g de solución de KOH al 13% m/v. La densi- dad de la solución es 1,05 g/cm³.

350 g de solución de AgNO3 cuya concentración es de 2 ppm.

200 g de una solución de CaCl₂ 1,5 M. La densi- dad de la solución es 1,03 g/cm³.​

Answer 1

Respuesta:

sha

Explicación:

Los gramos y moles de soluto disueltos en 500 mL de solución de KMnO₄ al 5% son: 25 g y  0.158 moles de KMnO₄

Datos:

Volumen solución= 500 mL

Porcentaje masa-volumen= 5%

Explicación:

El porcentaje masa a volumen relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de volumen de solución (en mL). Su fórmula es:

%m/v= (masa soluto (g)/ volumen de solución (mL)) .100

A partir de este porcentaje se halla la masa de soluto:

5% = (masa soluto / 500 mL) *100

5/100 = masa soluto/ 500

0.05 = masa soluto/ 500

masa soluto= 0.05 * 500

masa soluto= 25 g

Mediante la siguiente fórmula, se hallan los moles de KMnO₄:

No. moles= masa/ peso molecular

No. moles= 25 g /158 g/ mol

No. moles= 0.158 moles